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结合元素周期表,元素周期律可以表述为:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。
元素周期律的内容:
一、原子半径
1、同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减;
2、同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增。
总说为:左下方>右上方
总的说来,同种元素的:
a、阳离子半径<原子半径;
b、阴离子半径>原子半径;
c、阴离子半径>阳离子半径;
二、化合价的变化规律:
1、同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增(从+1价到+7价),第一周期除外,第二周期的O、F元素除外;
2、最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外,由于金属元素一般无负化合价,故从ⅣA族开始;
3、元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8,代数和为0,2,4,6的偶数之一(仅限除O,F的非金属)。
三、金属性、氧化性、还原性、稳定性的规律:
1、同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增;
a、单质氧化性越强,还原性越弱,对应简单阴离子的还原性越弱,简单阳离子的氧化性越强;
b、单质与氢气越容易反应,反应越剧烈,其氢化物越稳定;
c、最高价氧化物对应水化物(含氧酸)酸性越强。
2、同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减;
a、单质还原性越强,氧化性越弱,对应简单阴离子的还原性越强,简单阳离子的氧化性越弱;
b、单质与水或酸越容易反应,反应越剧烈,单质与氢气越不容易反应;
c、最高价氧化物对应水化物(氢氧化物)碱性越强。
四、还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充:
为了达到稳定状态,不同的原子选择不同的方式。同一周期元素中,轨道越“空”的元素越容易失去电子,轨道越“满”的越容易得电子。随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
随同一族元素中,由于周期越高,电子层数越多,原子半径越大,对核外电子的吸引力减弱,越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素金属性更强。
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