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酸,是电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。酸的通性有五点:
1、酸与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
2、酸能与活泼金属发生置换反应,生成盐和氢气。(例如:2HCl+Fe=FeCl2+H2↑)
3、酸能与碱性氧化物反应,生成盐和水。(例如:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O)
4、酸能与某些盐反应,生成新酸和新盐。(例如:H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓)
5、酸能与碱发生中和反应,生成盐和水。(例如:2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O)
酸根据酸性强弱,可分为强酸、中强酸和弱酸。强酸主要有盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸等;中强酸有草酸、亚硫酸、磷酸、丙酮酸等;弱酸有碳酸、柠檬酸、苹果酸、次氯酸等。酸一般具有腐蚀性,浓度越高,腐蚀性越强,能对人体造成严重的化学烧伤。
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