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1、在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于两个原子吸引电子的能力不同,共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方,因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性,这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键。而电负性强的就叫强极性键。
2、按照前线轨道理论去理解,强极性键的形成原因可以这样解释。由于分子轨道是由原子前线轨道线性组合而成。若A原子的电负性比B原子大,则其前线轨道能级比B原子前线轨道能级低。
3、在形成共价键过程中,能量低的成键轨道的能级与先前的A原子前线轨道能级更接近,故此成键轨道主要由A原子的前线轨道构成;而能量较高的反键轨道能级则与原来的B原子前线轨道能级更接近,则其主要由B原子的前线轨道构成。
4、由于电子优先分布于成键轨道,所以,电负性较大的A原子则占据了更多的电子,强极性键就这样产生。
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